Keel:
Eesti
Loomise aasta:
2009
Vanusevahemik:
13-20 a
Statistika:
vaadatud 1259 korda
kasutatud 677 korda
lemmikuks märkimisi 0
kollektsiooni lisamisi 0

Litsents:

Täpsusta otsingut
! kuni !
 Sobib õpilasele iseseisvaks tööks
 Kvaliteedimärgid

Kummikaru


Õppematerjali tüüp: katse, video
Autor: Marilin Lutsoja, Aurora Ursula Joala juhendaja õpetaja Martin Saar Kool: Gustav Adolfi Gümnaasium
Avaldaja: Katrin Soika
25. August 2009

Teoreetiline taust
Kuna kuumutamisel laguneb kaaliumkloraat kaaliumkloriidiks ja hapnikuks ning puhtas hapnikus on põlemine väga intensiivne (sest hapniku konsentratsioon on viis korda suurem kui tavaliselt õhus), siis kummikaru oksüdeerub kiiresti ning palju soojust eraldades süsihappegaasiks ja veeks. 2KClO3->2KCl+3O2 Kummikaru(orgaaniline aine)+O2->CO2+H2O
Lühikirjeldus:
Üks kuupsentimeeter kaaliumkloraati tuleb sulatada katseklaasis, kuni on näha mullikesi. Kuumuse tõttu hakkab eralduma hapnikku. Kui sinna kukutada kummikomm, kulgeb tugev oksüdatsioonireaktsioon. Kummikomm põleb (oksüdeerub) ning eraldub palju soojust ja valgust. Saadusteks on vesi, süsihappegaas ning kaaliumkloriid.